
какой объем оксида углерода( 4) выделится при сжигании 400 г угля , содержащего 6 % негорючих примесей.
<< Предыдущий вопрос Следующий вопрос >>

РЕШЕНИе:
Реакция отжига известняка
CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль)
По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%).
Отходы 50тн.
Полезный известняк 450тн.
Углекислый газ – 44%.
В тоннах 450 х 0.44 = 198тн.
Количество вещества, заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль
Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м.куб
Сомневаешься в ответе?
Если сомневаешься в правильности ответа или его просто нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие вопросы по предмету Химия либо задай свой вопрос и получи ответ в течении нескольких минут.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы
- В одном автобусе 36 мест а в семи автобусах мест столько же...
- Помогите пожалуйста, и ответ выразите в кубах, номер 5
- Самый легкий вопрос. к вам. 3358*4.
- Найдите объем тела, полученного при вращении прямоугольного...
- Сократите дробь 75/100
- Как разкласть 2 км 823 м
- Помогите пожалуйста. Буду очень рада и зарание спасибо
- как из 5 зделать дробь обезательно правильно.и обьясните
- Помогитееее найти sin2a, tg2a, якщо sin a=0,6, п/2
- Если имеющиеся карандаши разложить в коробки , по 8 штук в...