Химия

Чему равны молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрация аммиака в растворе с титром по триоксиду серы равным 0,040850 г/см^3 ?


<< Предыдущий вопрос Следующий вопрос >>

Реакция нейтрализации
2 NH₃ + SO₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₄
Т(NH₃/SO₃) = 0,040850 г/мл = m(SO₃) / V(NH₃)
M(SO₃) = 80 г/моль 
M(NH₃) = 17 г/моль 

1 мл раствора NH₃ реагирует с 0,040850 г SO₃
По уравнению реакции 
2 NH₃      +     H₂O      +        SO₃         =   (NH₄)₂SO₄
2*17 г NH₃  реагируют с     80 г SO₃
    х г   NH₃ - - - - - - - -- - -   0,040850 г SO₃
Отсюда масса NH₃ в 1 мл равна:
х = 2*17 * 0,04085 / 80 =  0,01736 г
Этой массе соответствует количество вещества NH₃: 0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. Это количество вещества соответствует 1 мл раствора. А 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л.
Итак, Cm(NH₃) = 1 моль/л
Поскольку молекула аммиака соответствует одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента равна молярной массе
Сэ(NH₃) = 1 моль эквивалентов/л 



Загрузить файл
Сомневаешься в ответе?

Если сомневаешься в правильности ответа или его просто нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие вопросы по предмету Химия либо задай свой вопрос и получи ответ в течении нескольких минут.


Смотреть другие ответы