Рассчитайте массу оксида меди 2 необходимую для реакции 49%-ным раствором серной кислоты массой 200г.

Дано:

m(р-р H₂SO₄)=200г

ω%(H₂SO₄)=49%
-------------------------------

m(CuO)-?

1. Определяем массу  серной кислота в 200г.
ее 49% раствора :

ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда

 m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100%

m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г.
2. Определяем молярную массу
серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль

3. Определяем количество вещества серной кислоты
n в 98г.

n=m÷M    n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль

4. Записываем уравнение реакции:
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O

5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению
реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди.  В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди.  n(CuO)=1моль.

6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль:

M(CuO)=64г./моль

m(CuO)=n(CuO) x
M(CuO)=1мольх64г./моль=64г.

7. Ответ: C 200г. 49% серной
кислоты прореагирует  оксид меди массой 64г.