Вычислить массу соли, полученной при растворении 6,5 грамма Zn в 200 граммах 20% раствора KoH.

1. определим количество вещества KOH, принявшее участие в растворении Zn
 из условия имеем 200 граммов 20% раствора КОН, следовательно
в 100 граммах раствора КОН содержится 20 граммов вещества КОН
   200 граммах раствора КОН ...................  Х граммов вещества КОН, отсюда
Х = 200*20/100 = 40 граммов КОН

2. определим массу полученной соли
6,5г           40г                        Zг
Zn    +    2 КОН          =   К2[Zn(OH)4]               +        H2
65,39      2(39+16+1)      2*39+ [65,39+ (16+1)*4]

определим, что в избытке и в недостатке:


Определим количество молей цинка
1моль................65,39 г
Х моль ..............6,5 г, отсюда Х = 6,5*1/65,39 = 0,099 М

Определим количество молей КОН
1 моль КОН ............... 56 г
Y молей КОН.............. 40 г, отсюда Y = 40*1/56 = 0,71 моля
   В недостатке  имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по Zn

Z = 6.5 * [2*39 +65,39+4*(16+1)] / 65.9 = 21.84 грамма цинката калия