Какой объем газа выделится при взаимодействии 25 грамм карбоната кальция с избытком раствора азотной кислоты

25г Х л
СаСО3. + 2HNO3. -> Ca(NO3)2. + CO2. + H2O
n= 1 моль n=1моль
М= 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100г V= 22,4 л

25 г СаСО3. - Х л СО2
100 г СаСО3. - 22,4 Л СО2

V(CO2)= 25*22,4 / 100 = 5,6 л

1) CaCO3 + 2HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2
m(CaCO3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.
n(CaCO3) = 200г:100г/моль = 2моль => n(CO2) = 2моль
V(CO2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - cтепень)

3)CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г.
n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(Cu(OH)2) = 0,15 моль
m(Cu(OH)2) = 14,7 г.