Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль
m(NaOH) = 40 г/моль * 2 моль = 80 г
M(H2SO4) = 2+32+64 = 98 г/моль
m(H2SO4) = 98 г/моль * 1 моль = 98 г 
m(NaOH) = 80 г * 4.9 г : 98 г = 4 г
Ответ: 4 г