РЕШИТЕ 1)при взаимодействии 100 л аммиака содержащий примеси азота объемная доля которых составляет 10 % с серной кислотой получили аммоний сульфат массой 252 г рассчитайте выход соли в процентах от теоретически возможного 2)из 2 кг аммиака получили 10 кг раствора нитратной кислоты с массовой долей 62% Рассчитайте выход кислоты в процентах от теоретически возможного

1) 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
100%-10%=90% чистого аммиака
0,9*100=90 л чистого аммиака
n(NH₃)=V\Vm=90\22,4=4 моль
M(NH₄)₂SO₄=132 
n(NH₄)₂SO₄ фактически=m\M=252\132=1,9 моль 
n(NH₄)₂SO₄теоретически=2
1,9\2=0,95=95%
2) NH₃+3Н₂О=HNO₃+4H₂î
10*0,62=6,2кг HNO₃
М(NH₃)=17моль
М(HNO₃)=63моль
n(NH₃)теоретически =2/17=0,12моль
n(НNО₃) теоретически=0,12 моль
n(НNО₃) фактически=6,2/63=0,1 моль
0,1:0,12=0,82=82%