Металл массой 10,8 г сожгли в отмосфере хлора и получили соль состава МеСl3 массой 53,4 г.Определите неизвестный металл ,укажите его положение в периодической системе Д.И. Менделеева

Дано:
m(Me)=10,8г.
m(MeCI₃)=53,4г.
------------------------------------
Определить металл-?
1. Запишем предполагаемое уравнение реакции:
2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃

2. Определим массу хлора вступившего в реакцию:
m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.
 3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции:
M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль    m(CI₂)=213г.

3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл:
10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂
    Xг.  Мe соединяется 213г CI₂ 
Xг÷10,8г.=42,6г.÷213г

Xг.Me = 10.8г.х213г÷42,6г.=54г.
В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит
M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль    
4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную  массу 27г./моль  находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13.  Этот металл -  алюминий.  
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃