Ответ №1
1.
Вычислить энергию Гиббса реакции Fe₃O₄(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO₂(г)
Изменение энергии Гиббса при образовании веществ, участвующих в реакции (при стандартных условиях), в кДж/моль:для
FeO -244,3 кДж/моль
СО₂ -394,37кДж/моль
Fe₃O₄ -1014,17кДж/моль
СО -137,15 кДж/моль
дельта Gст реакции = 3х(-244,3) + (-394,37) - ( -1014,17) - (-137,15) = 24,4 кДж
Изменение энергии Гиббса - положительная величина, следовательно при стандартных условиях (температура 298К, давление 1 атм.) реакция протекать не будет.
ΔS реакции= ΔS продуктов - ΔS исх в-в (с учетом их соотношения, т.е. коэффициентов в уравнении), НАЙДИТЕ ПО СПРАВОЧНИКУ И РАССЧИТАЙТЕ.
2. 2NO₂(г) ⇔ 2NO(г) + O₂(г)
а) при увеличении концентрации оксида азота(ll) в три раза равновесие сместится влево;
б) при увеличении давления равновесие сместится вправо.
K = [NO]² x [O₂ ] ÷ [NO]²
Знаете ответ?